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【題目】下列物質中，工業上常用電解法冶煉的是（）

A.FeB.NaC.CuD.Ag

【答案】B

【解析】

A．冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用熱還原法，故A錯誤；
B．冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得，Na通常采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉制備，故B正確；
C．冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用熱還原法，故C錯誤；
D．Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小比較正確的是

A. 等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數小于NaClO(aq)中離子總數

B. 25 ℃時，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H ＞0

D. 25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是

A. 正極附近溶液的pH減小

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內電路的電子為0.6ml

D. 負極電極反應為：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度

B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B > C

C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D. 由A點數據可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以2氯丙烷為主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經過的反應類型為(　　)

A. 加成反應→消去反應→取代反應

B. 消去反應→加成反應→取代反應

C. 消去反應→取代反應→加成反應

D. 取代反應→加成反應→消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1：2

C. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16. 8 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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