Question

【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下H2的體積為2.24L。現向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個電子帶一個單位負電荷、一個氫氧根離子帶一個單位負電荷，所以鎂鋁合金失去電子的物質的量與生成氫氧化物需要氫氧根離子的物質的量相等，根據轉移電子相等知，鎂鋁失電子物質的量=0.1 mol×2=0.2 mol，則沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，固體的質量=合金的質量m+O的質量，則固體質量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故選B。