【題目】一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發生反應： 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是（ ）
A．反應進行到2min時，容器中n(SO3）可能為0.5mol
B．當v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 時該反應達平衡狀態
C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小
D．4min內氧氣的平均反應速率為0.5mol/(L·min)
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【題目】A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. C>A>B
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【題目】用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發生的所有反應的方程式。
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出。
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現象?
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【題目】（1）選擇合適的圖像
①將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是____________。
②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。
③將
中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。
（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后進行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態），對該反應的推斷正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）
C．反應進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為0.4molL﹣1
D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
(1)．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2)．離子交換膜的作用為： 、 。
(3)．精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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