Question

【題目】（1）選擇合適的圖像

①將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是____________。

②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。

③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。

（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后進行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。

Answer 1

【答案】（1）①A ②B ③C （2）①0.2 ②0.4 ③0.6

【解析】

試題分析：（1）①將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，產生氫氣的體積比b少，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，化學反應速率加快，所以a曲線首先反應結束，則產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是A；

②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，沒有消耗硫酸，a和b產生氫氣的體積相等，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，化學反應速率加快，所以a曲線首先反應結束，則產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是B。

③將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CH3COONa溶液，硫酸和醋酸鈉反應生成醋酸，導致溶液中H＋濃度降低，化學反應速率減慢，但不影響生成氫氣的體積，其他條件不變，則圖像是C。

（2）①氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據銅原子守恒，陰極析出n(Cu)=0.1mol，根據電極反應Cu2＋+2e－=Cu，所以轉移電子的物質的量=0.1×2=0.2mol。

②氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以加入0.1molCu(OH)2相當于加入0.1molCuO和0.1molH2O，根據陰極反應：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以轉移電子的物質的量=0.1×2+0.1×2=0.4mol。

③堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據根據陰極反應：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以轉移電子的物質的量=0.2×2+0.1×2=0.6mol。