【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol
D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
【答案】D
【解析】
在反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成的原電池中，因為氨氣中氮元素化合價升高，二氧化氮中氮元素化合價降低，所以通入氨氣的電極為負極，通入二氧化氮的電極為正極。
A.由分析和裝置圖可知，B極通入二氧化氮，為正極，A極通入氨氣，為負極，所以電流從右側B電極經過負載后流向左側A電極，故A正確；
B.由分析和裝置圖可知，B電極為正極，A電極為負極，負極氨氣中氮元素化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故B正確；
C.2.24LNO2(標準狀況)的物質的量0.1mol，根據反應方程式可知，二氧化氮中氮元素從+4價降4價，生成氮氣，所以0.1mol二氧化氮被處理時，轉移電子為0.4mol，故C正確；
D.因為電解質溶液為堿性，所以電極A極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；
答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是
溶質 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度
C. Na2CO3 溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
選項 | A | B | C | D |
反應裝置或圖像 |
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實驗現象或圖像信息 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 | 反應開始后，甲側液面低于乙側液面 | 溫度計的水銀柱上升 | 反應開始后，氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環的重要物質。
(1)利用煤化工中產生的CO和H2可制取甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的物質的量(單位：mol)如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______(填標號)。
A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
③300℃時，前10min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________(填標號)。
A．充入CO氣體B．升高溫度
C．使用優質催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向____________________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N兩點時化學反應速率：v(N)______v(M)。
(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的大小關系式是_________。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將COspan>2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物m、n、P存在如下轉化關系。下列說法正確的是
A. m、n不存在同分異構體，p存在多種同分異構體
B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. m、n、p中所有原子可能共面
D. 等質量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是
A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發，可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) 
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.有機物A的一氯代物只有4種
B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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