Question

【題目】（1）0.5molCH4含_________個電子。

（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______ 。

A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同；

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L；

⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數均為2NA。

以上說法正確的是_________________。

Answer 1

【答案】5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0 ①②④

【解析】

（1）0.5molCH4含有的電子數為N=0.5mol(6+4)NA=5NA，答案：5NA或3.01×1024。

（2）能導電的物質為A NaCl溶液、B鐵絲、C稀硫酸、D熔融的氫氧化鈉、E 鹽酸；屬于電解質的是：D熔融的氫氧化鈉、F 硫酸；所以D熔融的氫氧化鈉既能導電，又屬于電解質；故答案：D。

（3）同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氯化氫(HCl)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數相同，由N=n×NA，可知2n(HCl)=4n(NH3)，則n(HCl):n(NH3)=2:1，

根據V=n×Vm可知，V(HCl):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1，故答案為2:1。

（4）根據稀釋前后溶質的量相等即0.5L0.3mol/L98g/mol=v1.5g/cm349%，v=20.0mL，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸20.0mL。答案：20.0；

（5）①1g氫氣和14g氮氣的物質的量相同，均為0.5mol,20℃、101kPa下，所以兩者的體積相等，故①正確；

②16g氧氣和臭氧所含O原子數為1NA,，所以常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA，故②正確；

③因為水中還含有氫原子，所以0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數不為0.3NA，故③錯誤；

④標準狀況下，28gCO的體積約等于22.4L，所以常溫常壓下28gCO的體積大于22.4L，故④正確；

⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數相等，不能確定為所含氧原子數，故⑤錯誤；

以上說法正確的是①②④；答案：①②④。