Question

利用4FeS₂+11O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+8SO₂來制取SO₂，如果用含雜質10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產多少噸SO₂？
（2）被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是多少？

Answer 1

（1）黃鐵礦中含有m（FeS₂）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS₂+11O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+8SO₂
4×120g 8×64g
0.9t m
m=

0.9t×8×64g

4×120g

=0.96t，
答：可生產0.96tSO₂；
（2）反應中被還原的氣體為O₂，氣體氧化產物為SO₂，由方程式可知m（O₂）：m（SO₂）=11×32：8×64=0.6875，
答：被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是0.6875．