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已知20mLR₂O₇^2-離子濃度為0.05mol?L^-1的某溶液恰好能將20mLFe²⁺離子濃度為0.3mol?L^-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）

A．+2價(jià)

B．+3價(jià)

C．+4價(jià)

D．+5價(jià)

令元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.02L×0.3mol/L×（3-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（6-x）
解得：x=3，即元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3，
故選：B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為__________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
（2）如果粗鹽中SO₄²^－含量較高，必須添加試劑除去SO₄²^－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過(guò)電解電解飽和Na₂SO₄溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H₂SO₄溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽(yáng)”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質(zhì)的量與原溶液中Br^-物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題