【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
A.①B.②
C.③D.全都不行
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
A. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉移電子數為NA
B. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最外層電子數等于其最內層電子數。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Z>Y>X
B. WX 與ZX中的化學鍵類型相同
C. 元素的非金屬性:Y>X>W
D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ．
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【題目】一種固態烴的分子式為C12H12，經測定分子中無環狀結構，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數目為( )
A. 6 B. 7 C. 10 D. 14
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【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
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【題目】H 是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)質譜儀檢測A的質譜圖中，最大質荷比的數值是________。G中官能團名稱是__________。
(2)B的結構簡式為_________________________。
(3)反應②的反應類型為_________________________。反應④的化學方程式為____________。
(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:________________________。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應
II.能發生銀鏡反應
III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1
(5)仿照H 的合成路線，設計一種由
的合成路線______。
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