Question

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

下列說法錯誤的是

A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2

B. 加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C. 調節pH時若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，相應的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑

D. 上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

粉煤灰和稀硫酸混合，發生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，調節pH=3.6，加入CaCO3粉末，發生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為SiO2，故A正確；B. 濾液中含有Al2(SO4)3，調節pH=3.6，加入CaCO3粉末，發生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，同時使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，故B正確；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-離子反應生成Al(OH)3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C錯誤；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，故D正確；故選C。