【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C.N2H4分子類似乙烯分子，其立體構型為平面正方形
D.AsH3分子的VSEPR構型為四面體形
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。
②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。
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【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：
Ⅰ.采樣
采樣步驟：
①檢驗系統氣密性；
②加熱器將煙道氣加熱至140℃；
③打開抽氣泵置換系統內空氣；
④采集無塵、干燥的氣樣；
⑤關閉系統，停止采樣。
（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥劑是（填序號）___________。
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5
（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。__________
（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的測定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol·L1K2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。
（6）滴定過程中發生下列反應：
3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。
（7）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。
若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___________。
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【題目】如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是( )
A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
B. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
D. 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A.利用圖
方法驗證裝置的氣密性
B.實驗室里利用圖
裝置制備氯氣
C.利用圖
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
D.利用圖
制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵
D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族; E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出元素符號:
A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖:__________
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到_____________。
（4）將9g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L lmol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是___________。
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【題目】關于
的說法正確的是
A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子
B.分子中共平面的原子數目最多為14
C.分子中的苯環由單雙鍵交替組成
D.與Cl2發生取代反應生成兩種產物
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【題目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，現將0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同濃度的H3PO4溶液中，電流強度(I)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.A~B段發生的反應為：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
B.B點處加入Ba(OH)2溶液的體積V=10mL
C.C點處沉淀的質量為2.33g
D.D點處沉淀的物質的量為0.01mol
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