【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦
B. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，直接用水沖洗即可
D. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。
Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。
(1)具支試管中發生反應的化學方程式：___________________________________________。
(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象_________________。
Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗
(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。
(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是____________________(填寫序號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
Ⅲ.實驗反思
(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。
Ⅳ.問題討論
用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：
①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。
②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是
A. 乙烯是化學物質，不可用作水果的催熟劑
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C. 石油是混合物，經分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物
D. 汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有( )
A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水
B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水
C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2
D．通過足量的堿石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題：
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路工藝中，其合成路線如下：
已知：I. 
II.羥基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機物是不穩定的。
回答下列問題：
(1)下列關于M的說法正確的是______（填字母）。
a.M屬于高分子化合物
b.M在堿性溶液中能穩定存在
c.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1molM與足量氫氣反應時，最多消耗4molH2
(2)C中官能團的名稱為______，由E生成F的反應類型為_________。
(3)F的化學名稱為_______，由F生成G的化學方程式為____________。
(4)二取代芳香族化合物W（只含苯環，不含其他的環，且不含“C=C=C”結構）是D的同分異構體，W能與三氯化鐵溶液發生顯色反應，則W的結構共有____種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____________。
(5)參照上述合成路線，設計一條以HC≡CH為原料（其他無機試劑任選）制備G的合成路線：________________________。
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