Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學方程式改寫為離子方程式_______________________________。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象（填選項序號，下同）。

A．品紅溶液都褪色 B．品紅溶液都不褪色

C．B中品紅溶液褪色，D中不褪色 D．D中品紅溶液褪色，B中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的溶液呈現的顏色分別為________。

A．無色、紅色 B．無色、無色 C．紅色、紅色 D．紅色、無色

（3）C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________，寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請分析該現象的原因（用離子方程式表示）_______________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2ClMn2+ +Cl2↑+2H2O A D 吸收過量的SO2和Cl2，防止污染空氣 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42

【解析】

A用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣．
（1）一拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式；二刪：刪掉左右兩邊相同的離子，得到離子方程式；
（2）①氯水、二氧化硫都具有漂白性，都能夠使品紅褪色；②氯水因含次氯酸，次氯酸具有氧化性，能漂白品紅，但具有不可逆性，SO2的漂白具有可逆性；

（3）氫氧化鈉的作用吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉、水。
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性．

（1）一拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式：二刪：刪掉左右兩邊相同的離子，離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2+ +Cl2↑+2H2O；

正確答案：MnO2+4H++2ClMn2+ +Cl2↑+2H2O。

（2）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；

正確答案：A

②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以看到的現象是B中溶液由無色變為紅色，D中無明顯現象；

正確答案：D。

（3）氫氧化鈉的作用吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉、水。

正確答案：吸收過量的SO2和Cl2，防止污染空氣 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，離子方程式SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42；

正確答案：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42。