Question

【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（　�。�

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

Answer 1

【答案】C

【解析】

鐵的氧化物與鹽酸反應后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質的量；由電子轉移守恒，可以根據氯氣的物質的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。

某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，則其中含O離子的物質的量為0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，因電子轉移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學式是Fe6O7，C正確，本題選C。