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已知下列反應的反應熱:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)

2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
則下列反應的反應熱為(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l)

A．ΔH="+488.3" kJ·mol^-1	B．ΔH="-244.15" kJ·mol^-1
C．ΔH="-977.6" kJ·mol^-1	D．ΔH="-488.3" kJ·mol^-1

所求反應由(2)×2+(3)×2-(1)所得,則ΔH=ΔH₂×2+ΔH₃×2-ΔH₁="-488.3" kJ·mol^-1。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g） △H="-" 534 kJ·mol^－1    ①
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g） △H="-" 98．64 kJ·mol^－1②
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44kJ·mol^－l  ③
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___
⑶H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖。

⑷某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H₂O₂) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H₂O₂的平均分解速率___________。
⑸H₂O₂還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為
_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1︰1）的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義。混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式。

②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應。其放電時的正極的電極反應方程式為。
③常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是。0．1mol·L^－1Na₂CO₃中陰離子濃度大小關(guān)系是，向0．1mol·L^－1NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）
聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
②軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為       ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO₂的質(zhì)量為      。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋(aq)和H₂O(l)的反應熱ΔH等于（）

A．－417.91 kJ·mol^－1	B．－319.68 kJ·mol^－1
C．＋546.69 kJ·mol^－1	D．－448.46 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： P₄(s)＋6Cl₂(g)

4PCl₃(g) + a kJ， P₄(s)＋10Cl₂(g)

4PCl₅(g) + b kJ。P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)

PCl₅(s)的反應熱

C．Cl－Cl鍵的鍵能為

D．P－P鍵的鍵能為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(　　)。

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol^—¹
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol^—¹
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol^—1
則：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) △H= 。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O
當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為。
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H₂S、HS^—、S²^—）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na⁺)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為 (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S²^—)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（

）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H₂O。

及X的核磁共振氫譜如下圖，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為

的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂氣體與H₂氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的數(shù)值為（）

A．－252.9 kJ·mol^－1	B．＋252.9 kJ·mol^－1
C．－604.5 kJ·mol^－1	D．＋604.5 kJ·mol^－1

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