Question

（1）美國(guó)“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠(yuǎn)鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是

 

 （填a或b）
（3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動(dòng)．甲、乙 達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲

 

乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲

 

乙．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)固體表面積越大，反應(yīng)速率越大；
（3）由圖1可知，壓強(qiáng)越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強(qiáng)不變，速率乙中快；乙等效為甲加壓，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大．

解答：解：（1）①H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）△H=-281.46kJ/mol
        ②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由①+②得：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol，
故答案為：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol；
（2）固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，所以使用石灰石塊的是b，故選：b；      
（3）由圖1可知，壓強(qiáng)越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強(qiáng)不變，速率乙中快，到達(dá)平衡所時(shí)間甲＞乙；乙等效為甲加壓，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，所以甲＜乙，
故答案為：＞；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、影響反應(yīng)速率的因素、平衡移動(dòng)等，難度中等，（3）中注意等效平衡思想的建立．