Question

某校化學小組的同學用如圖1裝置對銅與濃硫酸的反應進行實驗研究，請回答

（1）A試管中反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；B試管中的現象

品紅溶液褪色

．
（2）若要收集A試管中反應產生的氣體，可以采用的方法是

②

（填序號）．
①排水法        ②向上排氣取氣法
（3）該小組同學在實驗過程中，發現實驗裝置有2個安全隱患：①有刺激性氣體從B裝置逸出；②反應一段時間后，B裝置中液體容易倒吸入A裝置中．于是該小組同學重新設計了一套裝置代替B裝置，如圖2所示．其中C的作用是

防止倒吸

；E中加入的試劑是

吸收多余的二氧化硫

．

Answer 1

分析：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，注意銅和稀硫酸不反應；二氧化硫具有漂白性；
（2）根據二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的氣體選擇收集方法；
（3）C可以防止倒吸；E利用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化硫．

解答：解：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸的反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應生成的二氧化硫能夠使品紅褪色，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；品紅溶液褪色；
（2）由于二氧化硫在水中的溶解度較大，二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以采用向上排空氣法收集，
故選②；
（3）利用C裝置可以防止品紅溶液倒吸入A裝置；E裝置盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫，
故答案為：防止倒吸；吸收多余的二氧化硫．

點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗等知識點，難度不大，注意二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色．