Question

氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工業上常用此原理生產印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并使FeCl₃溶液循環利用的主要流程如圖所示：

（1）寫出步驟Ⅱ中發生反應的一個離子方程式

 

．
（2）向濾液B中加入適量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循環使用．試寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）某校化學小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為

 

．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列

 

試劑浸泡（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

Answer 1

分析：（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅；
（2）過氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反應在被還原的濃硫酸為1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進行處理，利二氧化硫為酸性還原性氣體．

解答：解：（1）步驟Ⅱ是加入過量鐵和氯化鐵、氯化銅反應，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅，發生的反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）過氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子，方程式為H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反應在被還原的濃硫酸為1mol，故答案為：1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進行處理，利二氧化硫為酸性還原性氣體，酸性選③，還原性選①，故選①③．

點評：本題考查了工業生產印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環利用的原理分析和反應判斷，試劑選擇是關鍵，題目較簡單．