Question

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31 NA

⑥1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2 NA

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

Answer 1

C

解析:

甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數是9，則

1mol甲基(一CH3)所含的電子數應為9NA；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2NA； NO與O2在標況下反應生成NO2，根據反應的化學方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO2還有一個平衡：2NO2  N2O4，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol；O3是氧的單質，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子個數為NA；C10H22分子中 C-H 有22個，C- C  9個共31個共價鍵；氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl2發生反應，轉移的電子為2mol，但在發生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子為1mol；標準狀況下，水呈液態，故22.4L的水并不是1mol。