用足量的NaOH吸收448mLCl2(標準狀況)氯氣，計算生成NaCl的物質的量。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）3.01×1022個OH－ 的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________，含有電子的物質的量為________。
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為_________。
（3）某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）按要求填空：
（1）以下物質：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質的有 （填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數與 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內的物質為雜質），除去雜質的方法為 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
| A．蒸發結晶 | B．過濾 | C．加入過量的Na2CO3溶液 | D．加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO3)2溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl2溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是_______。
（3）反應②是放熱反應，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要 CH4___m3 (標準狀況）。
（5）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數。
(2)混合后溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH 。
（2）若生成的氣體中NO2的物質的量為0.125 mol，則a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL。生成的NaNO2為 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為 （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________ c(SO42-)="_________"
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)="___________________________"
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質的量組成的混合物,兩者質量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質量。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
