有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質的量組成的混合物,兩者質量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質量。
40、27
解析試題分析：設二價金屬的相對原子質量為 x，三價金屬相對原子質量為y。則化學式分別為：AO,B2O3.化學式量分別為：x+16,2y+48。等物質的量組成的混合物，兩者質量之比為（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528, AO+2HCl=ACl2+H2O， B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O
設與兩種金屬氧化物反應的鹽酸分別為M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5="1" 計算即可。
考點：相對原子質量的計算
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量的濃度是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：標況下，NO和NO2的體積各為多少L？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用。
（1）物質的量濃度為18．4mol/L,質量分數為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力。 質量分數為0．87的硫酸的物質的量濃度為
（保留兩位小數，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水___________g。
（2）工業上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是
（3）硫酸工業上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為_____。
（4）將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
已知過氧化鈉能與水發生如下反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下的體積。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（11分）甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是_ ___（填序號）。
| A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 |
| B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切 |
| C．經計算加入一定量的濃鹽酸 |
| D．重新配制 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com