Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

編號	溫度（℃）	起始物質的量 （mol）	平衡物質的量 （mol）		達到平衡所需時間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　　）
A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D
【解析】A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故平衡常數K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，A不符合題意；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎上壓強增大一倍，平衡逆向移動，轉化率減小，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B不符合題意；

C．速率之比等于化學計量數之比，則v（PCl5）=v（PCl3）= = = mol/（Ls），C不符合題意；

D.410℃平衡時PCl5為0.4mol﹣0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數K= = =0.045，濃度商Qc= =0.075＞K=0.045，反應向逆反應進行，D符合題意;

故答案為：D
A．平衡常數與溫度有關，需考慮溫度對平衡移動的影響，確定平衡常數的大小；
B．Ⅰ、Ⅱ為恒溫恒容裝置，容器Ⅱ等效于在容器Ⅰ的平衡基礎上增大一倍壓強，結合壓強對平衡移動的影響分析；
C．根據速率之比等于化學計量系數之比進行計算即可；
D．根據題干信息確定容器Ⅲ反應的平衡常數，與選項中的濃度商比較，確定反應進行的方向。