【題目】(1)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________
(2)由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為_______________________
(3)標準狀況下，1.12LNOx氣體質量為2.3g，則x的值為________________。
【答案】15/16d3:12
【解析】
(1)2.8 g Fe3+離子的物質的量為2.8 g÷56g/mol=0.05mol，根據電荷守恒可知2n(SO42-)=3n( Fe3+)，所以n(SO42-)=3/2×0.05mol=0.075mol。80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液的體積為V=m/
=80 g÷ d g/cm3=80/d mL，所以硫酸根的物質的量濃度為0.075mol÷（80/d×10-3L）=15/16d mol/L；
(2)CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質量為16×2=32，令CO2和N2的物質的量分別為xmol、ymol，根據平均相對分子質量可知，則：32(44x+28y)÷(x+y)=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3；
(3)1.12LNOx氣體的物質的量=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，其質量2.3g，其摩爾質量=2.3g/0.05mol=46g/mol則x=(46-14)/16=2。
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金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b點時，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)
C. b→c過程中，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，從中取出V/2L，并稀釋至V L，則稀釋后SO42—的物質的量濃度為
A. a/(54V)mol·L—1 B. a/(18V)mol·L—1 C. a/(36V)mol·L—1 D. a/(27V)mol·L—1
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【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為________。
(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取98%的濃H2SO4________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液__________________________________________________
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
(4)實驗中上述步驟的正確排序為________（填序號）
(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后．轉移入容量瓶中
C．定容時仰視液面讀數
D量取濃硫酸時俯視讀數
(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）
A、溶液中H2SO4的物質的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數目D、溶液的密度
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法，可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥
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【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正
確的是
A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
B. 阿斯巴甜分子中有2個手性碳原子
C. 分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質
D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為＋3
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】對三聯苯是一種有機合成的中間體。工業上合成對三聯苯的化學方程式為
下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應屬于取代反應
B. 對三聯苯的一氯取代物有3種
C. 1 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2
D. 對三聯苯分子中至少有16個原子共平面
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