【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法，可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥
【答案】C
【解析】A，由地溝油加工合成的“生物柴油”的成分是油脂的混合物，柴油的成分是含C15~C18的烴的混合物，兩者成分不相同，A項錯誤；B，煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種化學方法，分為直接液化和間接液化，B項錯誤；C，海水提鎂的過程中石灰石煅燒成CaO，CaO將海水中Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，煉鐵工業(yè)中加入石灰石除去鐵礦石中的脈石，石灰石是一種造渣材料，制造玻璃時石灰石發(fā)生的反應為CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石，C項正確；D，食鹽中加KIO3可以減少碘缺乏癥，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于A2 + 3B2
2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1
C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[來 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 | C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________
(2)由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為_______________________
(3)標準狀況下，1.12LNOx氣體質量為2.3g，則x的值為________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA
B. 若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數(shù)目約為______。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是__；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020
（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。
（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。
（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。
（5）加入適量鋅粉的作用是_______。
（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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