【題目】25℃時，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1
B. b點所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)
C. c點所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)
D. a、b、c、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大
【答案】D
【解析】A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的2/3，根據物料守恒得c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=1/15molL-1，A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，根據電荷守恒和物料守恒可知c (H2R) + c (H+)＝c (R2-) + c (OH-)，B錯誤；C．c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，溶液顯堿性，說明R2-水解且HR-的電離程度大于水解程度，所以存在c (HR-)≠c (R2-)，C錯誤；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2-水解程度最大，所以d點所示溶液中水的電離程度最大，D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質，近年來發現H2S可用于高效制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：
(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產物為_________。
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的離子方程式
為___________。
(2) Linkkous等學者通過多硫化物作循環液，設計出如下四步反應：
(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2O
H2↑+S22-
(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-
四步反應的總反應的化學方程式為__________________；能量轉化方式為______。
(3)克勞斯法脫硫包含的反應為：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2
H2S(g)+ 
O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3
①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。
②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是___________________。
(4)硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g) 
S2 (g)+2H2 (g)，設起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的組成與裂解溫度關系如圖所示。
①A點時，H2S的轉化率為_______________。
②B點時，設容器的總壓為p Pa，則平衡常數Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質量分數為a％、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉m/2g水，此時溶質的質量分數變為b%，物質的量濃度為c2 mol/L，下列關系正確的是
A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
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【題目】下列現象因發生取代反應而產生的是 ( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色
C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數比可能為1∶1
D．④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ �。�
A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發
C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
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【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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