【題目】下列反應中加入氧化劑才能進行的是
A. CO32-→CO2 B. Zn2＋→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu
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【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態原子中未成對電子的個數為_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。
(二)已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題:
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_____________。
（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置___。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是_____，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是______。
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑦蒸發，操作順序合理的是_____（選填項字母）
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
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【題目】1834年，德國科學家米希爾里希通過蒸餾安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一種液體物質，將其命名為苯。
（1）分子式為C6H6的有機化合物有多種同分異構體。寫出符合下列條件的苯的同分異構體。
①分子式為C6H6，含有一個叁鍵，其余為雙鍵，且叁鍵、雙鍵均不相鄰的無支鏈的結構簡式：__________________________（寫一個即可，下同）。
②分子式為C6H6，含有2個四元環的結構簡式__________________________________。
③分子式為C6H6，含有多元環的結構簡式_____________________________________。
（2）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙基環已烷，這說明：___________________________________________________。
（3）1866年凱庫勒提出了苯的單鍵、雙鍵 交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質。請你用一些事實說明：苯環上的化學鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于一種碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。如：__________，__________，_____________，(至少填3 種不同類的事實)。
（4）甲苯是苯的同系物。寫出下列反應的化學方程式：
①甲苯與溴單質在光照條件下發生反應______________________；
②甲苯與混酸發生硝化反應_________________________。
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【題目】下列溶液中含Cl－物質的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：
。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
(2)濾液經處理可得到副產品________，可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為_________。
（4）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾，濾液用上述標準KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質的量_________________。（寫出計算過程）
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