【題目】鹽酸與大理石反應制備二氧化碳時，不能使反應速率明顯加快的是
A.塊狀大理石敲碎B.鹽酸的濃度增加一倍
C.鹽酸的用量增加一倍D.溫度升高10℃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E（分子式C8H7ClO）在有機合成中有重要應用，它能與氯化鐵發生顯色反應，分子中苯環上有兩種氫原子，其工業合成途徑如下： 
（1）A的結構簡式 ， B中含有的官能團是 ．
（2）反應①～④中，屬于加成反應的是（填序號）
（3）寫出步驟②反應方程式 ， 其反應類型為 ．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2． ①則E的結構簡式為；
②E的同分異構體中含有苯環且能夠發生銀鏡反應的物質有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結構簡式為 ．
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程： 
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數字）．
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【題目】（1）已知：肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出 133.5 kJ 熱量。該反應的熱化學方程式：__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態水，則放出的熱量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
（2）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池（如圖）是一種堿性燃料電池。
①電池中通入N2H4 的一極是______極（填“正”或“負”）；
②寫出該電池正極的電極反應：________。
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【題目】體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－濃度若相同，則可推知MgCl2和AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
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【題目】氣體A和氣體B的摩爾質量之比為4:1，則同溫同壓下，相同體積的A與B氣體的分子數之比為（ ）
A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4
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【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是：（ ）
A. 定容時俯視容量瓶刻度線
B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
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【題目】C﹣NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B.電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D.該電池負極的電極反應為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
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