Question

【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

銅與稀硫酸不反應(yīng)，但和稀硝酸反應(yīng)。離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸電離出的氫離子可參與反應(yīng)，由此進(jìn)行計(jì)算。

銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子。硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時(shí)，溶解的銅最多。

設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x mol，硝酸的物質(zhì)的量為y mol，則x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.48mol。故參加反應(yīng)的銅的最大量n(Cu)=n(NO3-)×=0.48mol×=0.72mol。

本題選C。