Question

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/Lmin；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)= ＞0.2mol/Lmin；整理得，x＜1.2mol，故選D。