【題目】設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NA
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
【答案】C
【解析】
A.1.8g水的物質的量
， 故其所含分子數為0.1NA ， 選項正確，A不符合題意；
B.由于CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質的量
，而CO和N2的質子數均為14，故混合氣體中所含質子總數為：0.5mol×14=7NA ，選項正確，B不符合題意；
C.鎂與濃硫酸反應產生SO2 ，2mol H2SO4參與反應時轉移2mol e-，與稀硫酸反應生成H2 ， 只要有1mol H2SO4參與反應就轉移2mol e-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉移電子數在0.2NA ~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；
D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3 ， 0.1molCl2完全反應，轉移電子數為0.2NA ， 選項正確，D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩定
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色
(1)裝置A發生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。
(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發生的離子方程式為_________。
(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。
①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。
②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
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【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X氫化物的穩定性比Q強
D.Y的原子半徑比X的大
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
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【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發生還原反應 ④元素Y發生還原反應
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
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