【題目】能用分液漏斗分離的混合物是
A. 液溴和四氯化碳B. 甘油和乙酸C. 燒堿溶液和乙醇D. 苯和蒸餾水
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【題目】水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氫鍵”。
(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為________。
(3)在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是________ kJ·mol－1。
(4)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號)。
（5）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是__________
（6）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____
A.鍵的極性N—H比P—H強
B.分子的極性NH3比PH3強
C.相對分子質(zhì)量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。
（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該化學方程式________。
（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式__________。
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【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】下列實驗操作及預期結(jié)果均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 預期結(jié)果 |
A | 將濕潤的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
B | 將乙烯、乙醇蒸氣分別通入酸性KMnO4溶液中 | 兩者均能使KMnO4溶液褪色 |
C | Na2O2與濕潤的紅色試紙接觸 | 試紙只變藍不褪色 |
D | 將CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產(chǎn)生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
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【題目】最能代表細胞膜基本化學成分的一組化學元素是( )
A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P
C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe
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【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
物 質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： _______________________________________ 、
___________________________________________ 。
（3）有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為____________________；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為_____________。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式：______________________________。
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