【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L
B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
【答案】C
【解析】試題分析：A．溶液是均一的，所以從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L，A正確；B．制成0．5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的體積是0．5L×10mol/L×22．4L/mol＝112L（標準狀況），B正確；C．10g 98%硫酸（密度為1．84g/cm3）的濃度是
，因此與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是相同的，C錯誤；D．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子的物質的量分別是0．5L×2mol/L＝1mol、0．5L×2mol/L×2＝2mol，所以總數(shù)為3×6．02×1023，D正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關說法正確的是( )
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n(H＋)、pH均先增大后減小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO
)＋2c(CO
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的水溶液，常溫下pH值小于7的是
A.硫化鈉（Na2S）B.氯化銅(CuCl2)
C.硝酸鈉 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－
C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示:
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________；D中官能團名稱：______；E屬于_______（填“飽和烴”或“不飽和烴”）．
（2）A→B的反應類型是__________，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構體的副產(chǎn)物的結構簡式為_____________．
（3）A→C的化學方程式為______________________________________________任意一種）．
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式_____________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結構與C60相似。下列說法中正確的是( )
A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物
C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5．6×10-11 |
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：
c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）
B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大
D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2 cm處。
①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，為了防止溶液濺出，應采取什么措施____________________。
②關于該配制過程，下列說法正確的是________。
A.操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g
B.操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中
C.操作4稱為定容，由于該同學的觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D.操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置。
① Y液體可以選用________。
A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是____________。
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