Question

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在加熱攪拌條件下加入MgO，氧化鎂消耗氫離子，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正確；B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，這說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，B正確；C．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)/c(Co2+)＝倍，C錯(cuò)誤；D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-) ，因此c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)，D正確，答案選C。