【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色瓶中的試劑是( )
A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯化鈉
【答案】C
【解析】
棕色試劑瓶盛放藥品是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，硝酸見(jiàn)光易分解成NO2、O2、H2O，因此濃硝酸保存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶，故C正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎→a
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO 
+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA一定是強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D. HA的酸性強(qiáng)于HB
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵?）
A. 二氧化碳?xì)怏w B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固體氯化鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10﹣3molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50﹣150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解釋與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ．
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)， ．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g
D. 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為2.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g) 
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解
B. 在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)
D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)
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