【題目】【化學—選修5:有機化學】有機物A→F有如下轉化關系：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴代物只有兩種。
（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
（3）D物質的名稱為 。
（4）C+E→F的化學方程式是 。
（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。
③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。
（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。
【答案】（1）C2H4 生產聚乙烯（或植物生長調節劑、果實催熟劑、工業制乙醇的原料）
（2）加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）
（3）鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）
（4）
（3分）
（5）10 （6）
【解析】
試題分析：A發生已知信息①中的防御，根據生成物B的分子式可知A應該是乙烯，B是丙醛，結構簡式為CH3CH2CHO。B與氫氣發生加成反應生成C，則C是丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH。F是酯類化合物，這說明C和E發生的是酯化反應。又因為F分子中苯環上的一溴代物只有兩種，所以D是鄰二甲苯，被氧化生成鄰二苯甲酸。
（1）根據以上分析可知乙烯的分子式是C2H4，主要用途是生產聚乙烯（或植物生長調節劑、果實催熟劑、工業制乙醇的原料）。
（2）B中含有醛基，則檢驗B中官能團的常用方法是加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）。
（3）根據以上分析可知D物質的名稱為鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）。
（4）根據以上分析可知C+E→F的化學方程式是。
（5）①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生，說明含有羧基；②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象，說明還含有醛基；③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生，說明還含有羥基，則苯環上含有的取代基是－COOH、-OH、－CHO，其在苯環上的位置有10種。
（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_____________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、B或C)；目的是_____________。
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_____________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____________。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_____________。
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，則該實驗所得產品的產率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_____________，再加入堿液，調節pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 | |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 | |
密度/g.cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 | |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。
（1）濃硫酸的作用是______________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)
（3）反應物CH3OH應過量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗產品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：
已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32
根據題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是 。
（3）濾渣1的主要成分是 。
（4）流程中可以循環利用的物質是 。
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式： 。
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于 。（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子）
（7）濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。
①加硫酸酸化的目的是 。
②操作a、操作b分別是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發。
已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數K的表達式為： 。
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產。
（1）在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是 （選填編號）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象________________________，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
（1）反應容器中最后剩余的物質有________________，其中N2O4的物質的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位置是 。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式： 。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質所含有的微粒間作用力的類型為 。
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發生反應可生成Z的單質，寫出其化學方程式 。
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