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【題目】下列說法不正確的是

A.氯水保存在棕色細口瓶中

B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

C.金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火

D.實驗后剩余的金屬鈉粒可放回原試劑瓶中

【答案】C

【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；
B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；
C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；
D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。
故選：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是( )

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣的反應 D. 乙烯通入溴水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取肥皂是用和按一定比例混合放入皂化鍋內，用蒸汽加熱，生成的是的混合物。加入后，溶液分成上、下兩層，上層是，下層是。取出層物質，加入填充劑等后制成肥皂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關操作不可能引發噴泉現象的是：

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C. 打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為．

（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數如圖2所示．A點的正反應速率v正（CO2）B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉化率為．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應達平衡狀態時部分數據見下表．

溫度	平衡濃度/（molL﹣1）
溫度	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應達到平衡狀態的是（填代號）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密閉容器內物質的總質量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1molL﹣1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常數值為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 葡萄糖、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B. 糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C. 葡萄糖和果糖都能發生銀鏡反應

D. 必需氨基酸人體不能合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為．

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