Question

【題目】一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數表達式為：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知25 ℃時，以下五種物質的Ksp：

物質	AgCl	Ag2CrO4	AgBr	AgI	Ag2S
Ksp	2×10－10	2×10－12	5.4×10－13	8.3×10－17	6.3×10－50
顏色	白色	磚紅色	淡黃色	黃色	黑色

現以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

Answer 1

【答案】A

【解析】

作本實驗的指示劑，要求一：沉淀顏色不能與AgCl沉淀顏色一致，要求二，陰離子濃度相同時，消耗c(Ag＋)要比c(Cl－)消耗c(Ag＋)多；

假設c(Cl－)=0.1mol·L－1，滴加硝酸銀溶液，達到飽和時，需要c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=2×10－9mol·L－1；

A、Ag2CrO4為磚紅色，CrO42－濃度為0.1mol·L－1時，滴加硝酸銀，需要達到飽和時，c(Ag＋)=mol·L－1=×10－5.5mol·L－1>2×10－9mol·L－1，滴加AgNO3時，Ag＋先與Cl－發生反應，后與CrO42－發生反應，K2CrO4可以作該反應的指示劑，故A符合題意；

B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，滴加硝酸銀時，Ag＋先與Br－發生反應，因此KBr不能作該反應的指示劑，故B不符合題意；

C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，滴加硝酸銀時，Ag＋先與I－發生反應，因此KI不能作該反應的指示劑，故C不符合題意；

D、Ag2S為黑色，c(S2－)為0.1mol·L－1，達到飽和時，需要c(Ag＋)=mol·L－1<2×10－9mol·L－1，滴加硝酸銀時，Ag＋先與S2－發生反應，故K2S不能作該反應的指示劑，故D不符合題意，答案選A。