Question

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(　　)

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①反應KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，根據電子轉移數目守恒可知，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，故①錯誤；

②反應3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑為HNO3，但8mol硝酸參與反應只有2molN的化合價發生降低，所以參加反應的氧化劑為2mol，還原劑為Cu，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶3，故②正確；

③反應SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化劑為C，還原劑為C，C元素化合價由0價降低為-4價，由0價升高為+2價，根據電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，故③正確；

④反應3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，故④錯誤；

故選B。