【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品受到青睞。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵
C. 食鹽、鐵粉 D. 生石灰、食鹽
字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-
D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（16分）
某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗
C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( )
A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開_________________。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）
Y | Z | ||
X | W |
A．原子半徑：X<Y<Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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