【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是
A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變
B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)
D. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO
)＞c(HCO
)＞c(OH－)
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH
)＋c(OH－)
D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
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【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi
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【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應
B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應
C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應
D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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【題目】回答下列問題：
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、 醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實驗裝置如下圖所示：
實驗步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止____________。
（5）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產品的純度為____________。
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【題目】青海是我國最大的鉀鹽產地，某廠制得的鉀鹽（主要成分為KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質，以下是粗鉀鹽提純的實驗方案，各步操作流程如圖，可以選用的試劑為：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
（1）過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，寫出該反應的化學方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）試劑①、試劑②、試劑③分別為__________，____________，______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。
（4）若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除雜試劑需過量，但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________。
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