【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論不正確的是（ ）
A.原混合氣體所含氧原子總數為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
【答案】C
【解析】
根據混合氣體的質量和在標準狀況下的體積，列方程組解出其中所含CO和CO2物質的量，結合物質的性質和相關公式分析作答。
14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積約為8.96 L，則28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，n（CO）+n（CO2）=
=0.4mol，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；
A.原混合氣體所含氧原子物質的量為0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所含O原子數為0.6NA，A正確；
B.NaOH溶液將CO2吸收，濃硫酸干燥CO，最終氣球中收集到0.2molCO，在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正確；
C.原混合氣體總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為
=36g/mol，C錯誤；
D.原混合氣體中CO與CO2的體積之比，等于CO與CO2物質的量之比，為1:1，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是_____。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。
（3）為保證磁性材料的質量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續通入N2，原因是____________。
（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____。
（5）以工業碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O2
2O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________
（2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________
（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到_____________現象時，可證明氨氣已收集滿。
（4）用_______________試劑干燥氨氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：
已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發生類似反應。
下列有關敘述錯誤的是
A.焙燒時發生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變為血紅色
C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是
A. 向含等物質的量的
的溶液中緩慢通入氯氣：
B. 向含等物質的量的
的溶液中緩慢加入鋅粉：
C. 在含等物質的量的
的混合溶液中緩慢通入CO2:
、
D. 在含等物質的量的
的溶液中逐滴加入鹽酸：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。
（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。
（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。
（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。
（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應中無氣體產生，反應的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為_______________________。
（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發結晶、_______________________（填操作名稱）。
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