【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ） 
A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗操作及結論的描述不正確的是( )
A. 夾緊彈簧夾，由長頸漏斗加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好
B. 打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發生了吸氧腐蝕
C. 滴加濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化硫
D. 加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優異性能的新型陶瓷．工業上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 
Si3N4+6CO．下列說法正確的是（ ）
A.氮化硅晶體屬于分子晶體
B.氮化硅中氮元素的化合價為﹣3
C.上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D.上述反應中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）
A.低溫下能自發進行
B.高溫下能自發進行
C.低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D.任何溫度下都不能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：
請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。
（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。
（5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。 則溶液中Al3+的物質的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）碘是物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫反應的離子方程式：
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發生反應的電極反應式為 ．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關系，現有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、、；反應的離子方程式為 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ． 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．
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【題目】下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（ ）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤ 
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤
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【題目】有機化學方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：
（2）2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反應：
（3）聚苯乙烯的制備：
（4）1﹣丙醇的消去反應：
（5）甲醛的銀鏡反應：
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應：
（7）乙酸甲酯堿性水解反應：
（8）氯乙烷的消去反應： ．
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 
HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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