Question

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。

(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】(1)AgCl BaSO4

(2)Ag++ClAgCl↓ H++OHH2O，Cu2++2OHCu(OH)2↓

【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4溶液，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀Ag+用鹽酸，因為沉淀2為藍色，故B為NaOH溶液，沉淀2為Cu(OH)2，再結合離子要逐一沉淀，故A為鹽酸，沉淀1為AgCl，C為Na2SO4溶液，沉淀3為BaSO4。其中加入鹽酸時離子反應為Ag++ClAgCl↓，加入氫氧化鈉溶液時離子反應為：H++OHH2O，Cu2++2OHCu(OH)2↓。