Question

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為_________________________________。

(2)b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為________________。

(3)c處反應的化學方程式為__________________________________。

標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________。

Answer 1

【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

(2)溶液由無色變為藍色 溶液變為紅色

(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

【解析】表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，a處發生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b處發生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍色；d處發生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發生反應：

，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：KMnO4>Cl2，由d處反應知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。