Question

【題目】將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產生6.72 L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中,生成13.44 L NO(標準狀況),向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的質量為( )

A.66.4 g B.50.8 g C.44.8 g D.39.2 g

Answer 1

【答案】B

【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中,金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氫氣6.72 L(標準狀況),所以金屬鋁的質量是5.4 g,金屬鋁失電子0.6 mol。將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+,根據得失電子守恒,金屬共失去電子的物質的量為×3=1.8 mol。向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子,不會出現沉淀,反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量等于生成堿中氫氧根離子的物質的量,即n(OH-)=1.2 mol,所以反應后沉淀的質量等于35.8 g-5.4 g+1.2 mol×17 g·mol-1=50.8 g,故選B。