【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。
(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及_______________________________________。
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【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發現價電子層相似的元素集中在一起。據此,人們將元素周期表分為5個區,如圖所示。
(1)在s區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。
(2)在d區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其常見離子的電子排布式為 ,其中較穩定的是 。
(3)在ds區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其原子的價電子層為 。
(4)在p區中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。
(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚,它們在周期表中位于 區。
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【題目】[2017天津節選]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（2）用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試寫出：
(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。
(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。
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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【題目】1．為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學興趣小組的同學在25 ℃時進行了下列分析：
（1）他們取了35 L Ag+濃度為6×103 mol·L1的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此時 (填“能”或“不能”)觀察到AgCl沉淀。
（2）最后該溶液中的c(Ag+)為 ，生成AgCl的質量為 。
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比， 中的溶解度較大。
[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]
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