【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試寫出：
(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。
(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
(1)A的分子式為____________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________，反應類型是____________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。
(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式__________________。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________________________。
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【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。
A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式: (至少寫出5個)。
(2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式: 、
(3)檢驗某溶液中是否含有D+,可通過 反應來實現;檢驗某溶液中是否含有B-,通常所用的試劑是 和 。
(4)寫出E的元素符號: ,要證明太陽上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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【題目】數十億年來，地球上的物質不斷地發生變化，大氣的成分也發生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：
空氣的成分 | N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等 |
原始大氣 的成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的化學式有(填化學式，下同)________。
(2)由極性鍵構成的非極性分子有________。
(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________。
(4)分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有_______，它的立體構型為______。
(5)CO的結構可表示為O
C，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4
2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知
和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：_________________________________________。
(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是_________________________________。
(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能”)，簡述其原理___________________________________________________________________。
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【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ___________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為 ________。
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【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：
（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。
（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發生反應的離子方程式：_____________________________。
（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：________________。
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【題目】[2017江蘇]常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是
A．濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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