【題目】油脂是重要的營養物質。某天然油脂A可發生下列反應：
已知：A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經反應①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C∶H∶O＝9∶16∶1。
(1)寫出B的分子式：______________。
(2)寫出反應①的反應類型：______________；C的名稱(或俗稱)是______________。
(3)近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程。下列有關說法不正確的是______________。
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油
b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。
(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式：_______________。
【答案】(1)C18H32O2
(2)取代(或水解) 硬脂酸(或十八酸)(3)d
(4)2C3H5(OH)3＋6Na―→2C3H5(ONa)3＋3H2↑
【解析】(1)利用題給B分子中C、H、O原子個數比可得出B的最簡式，然后利用B的相對分子質量可求出B的分子式為C18H32O2。(2)由轉化關系可知反應①為油脂的水解反應(或取代反應)，油脂為高級脂肪酸與甘油形成的酯，故可知D為甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，結合B的分子式與A的分子式可知，C的分子式為C17H35COOH，名稱為硬脂酸。(3)油脂的皂化反應屬于取代反應，故結合題給選項和有關信息可知d項說法不正確。(4)類比乙醇與Na的反應(金屬鈉可以置換出羥基中的H生成氫氣)，可知甘油D與足量金屬鈉反應的方程式。
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【題目】(1)某烷烴的相對分子質量為128，其化學式為__________________。
請根據下面給出的有關信息分析該烷烴的分子結構：若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發生加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為______________________。
(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統命名________該烴一氯取代物有________種。
(3)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式_________________________。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。
(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及_______________________________________。
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:
①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12 L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;
④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。
請填空:
(1)①引發鋁熱反應的實驗操作是 ,
產物中單質B是 。
(2)②中所發生的各反應的化學方程式為 、 。
(3)③中所發生的各反應的離子方程式為 、 。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為 ,c(Fe2+)為 。
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_____________________________________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)聚苯乙烯的結構簡式為
，則
①聚苯乙烯的鏈節是________，單體是______________。
②實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52 000，則該高聚物的聚合度n為________。
(2)寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型。
①由乙烯制取聚乙烯：_______________________，________________。
②由丙烯制取聚丙烯：____________________，________________。
③由對苯二甲酸(
)與乙二醇發生反應生成高分子化合物：_____________，____________。
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【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發現價電子層相似的元素集中在一起。據此,人們將元素周期表分為5個區,如圖所示。
(1)在s區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。
(2)在d區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其常見離子的電子排布式為 ,其中較穩定的是 。
(3)在ds區中,族序數最大、原子序數最小的元素是 ,其原子的價電子層為 。
(4)在p區中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。
(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚,它們在周期表中位于 區。
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【題目】[2017天津節選]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（2）用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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