Question

【題目】(1)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發生還原過程的反應式：+4H++3e―→NO↑+2H2O。在下列四種物質KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發生。

①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________________。

②上述反應中被還原的元素是________，還原劑是________。

③反應生成0.3 mol H2O，則轉移電子的數目為________mol。

(2)請配平下面化學方程式。

____CH3CH2OH+____KMnO4―→____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。

Answer 1

【答案】(1)①8HNO3+6KI===6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(3分) ②+5價N(或用文字表達) (1分) KI(1分)

③0.45(3分) (2)3 2 3 2 2 2(共2分)

【解析】(1)①題給四種物質中，能發生氧化反應的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，反應的方程式應為6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。②被還原的元素為硝酸中+5價的N，還原劑是KI。③反應6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉移的電子數為6e，即每生成4 mol H2O，轉移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O，轉移0.45 mol電子。

(2)根據觀察法，設KMnO4的化學計量數為1，則MnO2和KOH的化學計量數均為1，根據C守恒，設CH3CH2OH和CH3CHO的化學計量數為x，根據H守恒，H2O的化學計量數為(6x4x1)，最后根據O守恒有：x+4=x+2+1+(2x1)，解得：x=，平衡后得：3CH3CH2OH+2KMnO4―→3CH3CHO+2MnO2+

2KOH+2H2O。