【題目】某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：
(1)按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
①B中濃硫酸的作用是__________________________________。
②C中發生反應的化學方程式為______________________________________________________。
③D中的現象是___________________________________________。
④E中收集的氣體是________。
(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。
①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是______________________。
②若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D的作用是_____________________。所制得的氣體用________法收集。
【答案】(1)①干燥二氧化碳(1分)
②2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(2分)
③澄清石灰水變渾濁(1分)
④氧氣(1分)
(2)①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分)
②H2O2(1分) 作催化劑(1分)
③除去O2中的水蒸氣(1分) 向上排空氣(1分)
【解析】(1)NaHCO3受熱分解生成CO2和水蒸氣，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應產生O2，未完全反應的CO2會使石灰水變渾濁。
(2)可用淡黃色固體(Na2O2)與水反應制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、純凈的O2則應干燥后再收集。
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的______作氧化劑。
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【題目】[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]>[HC2O4-]>[
]>[
]
b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
____________________________________________________________________________________
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【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發現銅單質生成。但某同學想：會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發現呢？于是他想課后到實驗室繼續探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。
假如該同學是你，請你寫一張實驗準備單交給老師，請求老師提供必需的用品。
(1)實驗探究的目的是______________________。
(2)探究所依據的化學原理是________________(用必要的文字和化學方程式表示)。
(3)實驗必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實驗藥品：金屬鈉、____和____。該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是________________________________
(用必要的文字和化學方程式表示)。
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【題目】某同學以清水、緩沖液（含Na2HPO4、KH2PO4的溶液，pH=7）和血漿分別為實驗材料進行實驗，探究“血漿是否具有維持pH穩定的功能”，主要實驗步驟如下：
分別加入25mL實驗材料 →測pH →滴加5 mL 0．1mol/L的HCl、搖勻 →測pH →倒去燒杯中溶液后充分沖洗 →重復實驗并記錄。試回答下列有關問題：
（1）實驗開始時都應測量三種材料的pH，其目的是 。
（2）該同學用如圖所示曲線來預期探究結果，試回答：①預期結果中明顯不符合科學的
是 組，理由是 。
②實驗中清水組和緩沖液組起 作用。實驗可以得出的結論是
（3）如果要證明血漿確實具有維持pH穩定的功能，本探究實驗還應該補充 。
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列有關表述中正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有
和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)
C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑或操作，除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式(離子反應需寫離子方程式)：
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；
方程式_________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；
方程式__________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】
got into the room the telephone rang．
A. He hardly; then
B. Hardly had he; when
C. He had not; than
D. Not had he; when
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